Учебник для 11 класса

ХИМИЯ

       

§ 15.3. Реакции, протекающие в растворах электролитов

Свойства растворов слабых электролитов обусловлены и молекулами, и ионами, образовавшимися в процессе диссоциации, которые находятся в динамическом равновесии друг с другом. Запах уксусной кислоты обусловлен наличием молекул СН3СООН, кислый вкус и изменение окраски индикаторов связаны с наличием в растворе ионов Н+.

Свойства растворов сильных электролитов определяются свойствами ионов, которые образуются при их диссоциации.

Например, общие свойства кислот, такие, как кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др., обусловлены наличием в их растворах катионов водорода Н+ (точнее, ионов оксония Н3O+). Общие свойства щелочей, такие, как мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др., связаны с присутствием в их растворах гидроксид-ионов ОН-, а свойства солей — с наличием в их растворе катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков.

Как вы знаете, большая скорость многих химических реакций в растворах электролитов объясняется тем, что они протекают не между молекулами, а между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями.

Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать:

  1. необратимо, до конца;
  2. обратимо, т. е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях.

Как вам известно, реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:

  1. нерастворимые;
  2. малодиссоциирующие (слабые электролиты);
  3. газообразные.

Приведем несколько примеров молекулярных и сокращенных ионных уравнений:

(реакция необратима, потому что один из ее продуктов уходит из сферы реакции в виде нерастворимого вещества);

(реакция нейтрализации необратима, так как образуется малодиссоциирующее вещество — вода);

(реакция необратима, так как образуется углекислый газ СO2 и малодиссоциирующее вещество — вода).

Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают.

В обратимых реакциях равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ.

Равновесие смещается в сторону образования более слабого электролита — Н2O. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе остаются недиссоциированные молекулы уксусной кислоты и гидроксид-ионы.

Если исходные вещества — сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при смешивании растворов образуется смесь ионов.

 

 

 

Top.Mail.Ru
Top.Mail.Ru