|
|
Учебник для 11 класса ХИМИЯ§ 15.3. Реакции, протекающие в растворах электролитовСвойства растворов слабых электролитов обусловлены и молекулами, и ионами, образовавшимися в процессе диссоциации, которые находятся в динамическом равновесии друг с другом. Запах уксусной кислоты обусловлен наличием молекул СН3СООН, кислый вкус и изменение окраски индикаторов связаны с наличием в растворе ионов Н+.
Свойства растворов сильных электролитов определяются свойствами ионов, которые образуются при их диссоциации. Например, общие свойства кислот, такие, как кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др., обусловлены наличием в их растворах катионов водорода Н+ (точнее, ионов оксония Н3O+). Общие свойства щелочей, такие, как мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др., связаны с присутствием в их растворах гидроксид-ионов ОН-, а свойства солей — с наличием в их растворе катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Как вы знаете, большая скорость многих химических реакций в растворах электролитов объясняется тем, что они протекают не между молекулами, а между ионами.
Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать:
Как вам известно, реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:
Приведем несколько примеров молекулярных и сокращенных ионных уравнений:
(реакция необратима, потому что один из ее продуктов уходит из сферы реакции в виде нерастворимого вещества);
(реакция нейтрализации необратима, так как образуется малодиссоциирующее вещество — вода);
(реакция необратима, так как образуется углекислый газ СO2 и малодиссоциирующее вещество — вода). Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают.
В обратимых реакциях равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ.
Равновесие смещается в сторону образования более слабого электролита — Н2O. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе остаются недиссоциированные молекулы уксусной кислоты и гидроксид-ионы. Если исходные вещества — сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при смешивании растворов образуется смесь ионов.
|
|
|