|
|
Учебник для 11 класса ХИМИЯ§ 19.4. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксидыВ оксидах неметаллов связь между атомами ковалентная полярная. Среди оксидов молекулярного строения есть газообразные СO2, SO2, N2O, СО, NO и др., жидкие (летучие) SO3, N2O3, твердые (летучие) Р2O5, N2O5, SeO2. Твердый, очень тугоплавкий оксид SiO2 — вещество с атомной кристаллической решеткой.
Оксиды неметаллов делят на две группы: несолеобразующие и солеобразующие. К несолеобразующим оксидам относятся SiO, N2O, NO, NO2, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими, кислотными. При растворении их в воде образуются гидраты оксидов — гидроксиды, по своему характеру являющиеся кислотами. Кислоты и кислотные оксиды в результате химических реакций образуют соли, в которых неметалл сохраняет степень окисления. Например:
Кислотный оксид SiO2 нерастворим в воде, но ему также соответствует гидрат в виде кислоты H2SiO3 и соли:
Оксиды и соответствующие им гидроксиды — кислоты, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы, т. е. высшее ее значение, называют высшими. Рассматривая Периодический закон, мы уже характеризовали их состав и свойства, например:
В пределах одной главной подгруппы, например VI группы, действует следующая закономерность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов.
Если неметалл образует два или более кислотных оксидов, а значит, и соответствующих кислородсодержащих кислот, то их кислотные свойства усиливаются с увеличением степени окисления неметалла.
Оксиды и кислоты, в которых неметалл имеет высшую степень окисления, могут проявлять только окислительные свойства.
Особенности сильнейших окислителей азотной кислоты HNO3 и концентрированной серной кислоты H2SO4 проявляются в реакциях с металлами, неметаллами, органическими веществами. Эти их свойства мы рассмотрим в § 20. Оксиды и кислоты, где неметалл имеет промежуточную степень окисления, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.
|
|
|