|
|
Учебник для 11 класса ХИМИЯ§ 20. Кислоты органические и неорганическиеВы уже знаете немало определений кислот как класса сложных веществ. Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа — гидратированные ионы водорода.
Теория электролитической диссоциации объясняет кислотно-основные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов Н+ (точнее, Н3O+) или ОН-:
Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксид-ионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как «дым без огня»:
В 1923 г. появилась протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда—Лоури, которая расширила представления о кислотах и основаниях, объяснила поведение веществ в водных и неводных (спиртовых, эфирных, аммиачных) растворах. Согласно этой теории,
Соответственно
В реакции получения хлорида аммония хлороводород отдает катион водорода Носнования — это молекулы или ионы, которые принимают катионы Н+, т. е. являются акцепторами Н+. аммиаку, следовательно, хлороводород НСl ведет себя как кислота, a NH3 — как основание. Так как атом водорода состоит только из протона и электрона, то катион водорода Н+ представляет собой протон, поэтому кислоту иногда называют донором протонов, а основание — акцептором протонов. Очевидно, вам теперь стала понятной и этимология названия теории — протолитическая (синтез терминов «протон» и «электролит»). С точки зрения теории кислот и оснований Брёнстеда—Лоури распад электролита на ионы (1) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды:
В реакции (1) Н2O ведет себя как основание — присоединяет протон (Н+) и образует ион оксония по донор-но-акцепторному механизму:
Ион оксония Н30+ и сам может играть роль кислоты — отдавать Н+ и превращаться в молекулу воды.
Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на природу кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот (табл. 18). Таблица 18
|
|
|