|
|
Учебник для 11 класса ХИМИЯ§ 21.1. Химические свойства основанийСвойства щелочей 1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синюю, фенолфталеина — в малиновую. 2. Водные растворы оснований (растворимых) диссоциируют, например:
3. Взаимодействуют с кислотами, вступая с ними в реакцию обмена:
Многокислотные основания могут в таких реакциях давать как средние, так и основные соли:
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду:
5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:
7. Вступают в реакции с некоторыми органическими веществами, например с фенолом — карболовой кислотой: Свойства нерастворимых оснований Нерастворимые основания, например Сr(ОН)2, Mn(OH)2, La(OH)3 и др., взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании на основный оксид и воду: . Свойства бескислородных оснований Рассмотрим их на примере аммиака и аминов. 1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соли по донорно-акцепторному механизму: . 2. Взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды — слабые и непрочные кислородсодержащие основания: . Основные свойства метиламина выражены более сильно, чем у аммиака, потому что положительный индукционный эффект метильного радикала —СН3 увеличивает электронную плотность на атоме азота, обеспечивая тем самым его большую способность к присоединению протона Н+. Водные растворы аммиака и аминов имеют щелочную среду и окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет. Анилин такого действия не оказывает. Ароматические амины плохо растворяются в воде. Их основные свойства ослаблены, поскольку неподеленная электронная пара атома азота аминогруппы вовлечена в ароматическое сопряжение бензольного кольца, вследствие чего затрудняется прием протонов Н+. Аммиак, метиламин и анилин можно расположить в следующий ряд в порядке ослабления их основных свойств: . Этот пример (один из многих) красноречиво подтверждает универсальное проявление положения теории химического строения о взаимном влиянии атомов в молекулах веществ. Влияние аминогруппы на бензольное ядро (радикал фенил) из-за наличия на атоме азота неподеленной электронной пары приводит к нарушению равномерности распределения замкнутой π-электронной системы в бензольном кольце, вследствие чего атомы водорода будут более подвижными в 2-, 4-, 6-положениях. . По этой причине реакции замещения в бензольном кольце будут проходить в этих положениях. Многие амины с низкой молекулярной массой имеют неприятный запах испорченной рыбы, ведь они и аммиак образуются при разложении мертвых организмов без доступа кислорода. Некоторые лекарственные препараты (белый стрептоцид, норсульфазол, сульфидин, сульфодимезин) — производные ароматических аминов.
Вопросы и задания к § 21
|
|
|